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氧化性与恢复性有甚么差别?

2020-05-21 01:48 来源: 原创 浏览:次
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  1、统一元素构成的分歧物质的氧化性,恢复性强弱的辨别方法

  1、依据元素化合价辨别。

  最低价只要氧化性,最低价只要恢复性,中间价既有氧化性又有恢复性。

  2、依据物质的浓度大年夜小辨别 。

  具有氧化性(或恢复性)的物质浓度越大年夜,其氧化性(或恢复性)越强,反之则越弱。

  2、分歧物质或分歧元636f7079e799bee5baa631333431366366素的氧化性,恢复性强弱的辨别方法

  1、依据化学方程式辨别

  氧化性:氧化剂>氧化产品

  恢复性:恢复剂>恢复产品

  2、依据物质活动性依次比拟

  关于金属恢复剂来讲,金属单质的恢复性强弱通俗与金属活动性依次不合。

  关于金属氧化性来讲,金属阳离子氧化性的依次 通俗与金属活动性依次相反。

  3、依据元素最低价氧化物的水化物酸碱性强弱比拟

  酸性越强,对应元素氧化性越强

  碱性越强,对应元素恢复性越强

  

  扩大资料:

  处于低价态的物质通俗具有氧化性,如:局部非金属单质:O2,Cl2 ;局部金属阳离子:Fe3+,MnO4-(Mn7+)等等。

  恢复性是指在化学反应华夏子、分子或离子掉掉落电子的才华。

  处于低价态的物质通俗具有恢复性(如:局部金属单质:Cu,Ag(金属单质只具有恢复性),局部非金属阴离子:Br—,I—等等。如:H2在O2中熄灭,氢气具有恢复性,氧气具有氧化性。

  化合价处于最低价,只要氧化性;处于最低价的只要恢复性;处于中间价态的既有氧化性,又有恢复性。如Fe3+,只要氧化性;Fe2+,有氧化性(氧化Zn单质),有恢复性(恢复Fe3+或Cl2);Fe单质,只要恢复性。

  参考资料起源:百度百科-氧化性

  参考资料起源:百度百科-恢复性

  元素的金属性越强,它的单质恢复性越强,而它阳离子的氧化性越弱。例如:金属性Na>Mg>Al,单质的恢复性Na>Mg>Al,阳离子的氧化性Na+<Mg2+<Al3+。中学化学教材中金属活动依次表为K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au,而阳离子的氧化性为K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+<Cu2+<Hg2+<Pt2+<Au2+。元素的非金属性越强,它的单质的氧化性越强,恢复性越弱,而它阴离子的恢复性也越弱。例如:非金属性Cl>Br>I>S,它们的单质的氧化性Cl2>Br2>I2>S,恢复性Cl2<Br2<I2<S,它们的阴离子的恢复性Cl-<Br-<I-<S2-。 金属性比拟规律:1、由金属活动性依次表停止辨别。 2、由元素周期表停止辨别,同周期金属性削弱,同主族金属性增强。 3、由金属阳离子的氧化性强弱辨别,通俗状况下,氧化性越弱,对应金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜。4、由置换反应可辨别强弱。遵守强制弱的规律。5、由对应最低价氧化物对应水化物的碱性强弱来辨别,碱性越强,金属性越强。6、由原电池的正负极辨别,通俗状况下,活泼性强的做负极。7、由电解池的放电依次辨别。一致于3 .恢复性是相干于氧化性来讲的,能恢复其余物质 ,即具有恢复性(物质掉电子的才华) 其余物质把它氧化了(它被其余物质氧化了) ,它就有恢复性 微不美观角度讲 就是它的掉掉落电子的难易水平 轻易的 比如金属 氢 还有低价元素 都有恢复性 恢复性是指具金属元素的原子易于掉掉落电子,因此,它具有恢复性 越活泼的金属元素的单质,是越强的恢复剂,具有越强的恢复性。因而可知,元素的金属性的强弱跟它的恢复性强弱是不合的。罕见金属的活动性依次,也就是恢复性依次. 有恢复其余元素的才华,即掉掉落电子的才华。 有一口诀升掉氧,降得还 升-化合价降低 掉-掉掉落电子 氧-爆发氧化反应,也就是具有恢复性 降得还-(同理) H的罕见价态是 0,+1 氢气为0价,化合价可以降低,即掉掉落电子,爆发氧化反应,即氢气具有恢复性(恢复性的强弱要与其他物质停止比拟,实践照样比拟强的) 注~金属无负价.

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